乙溶液在pH4.30时，Cu2+-5-磺基水杨酸络合物的K稳1为多大？

问答题

案例分析题

应用Bjerrum半值点法测定Cu²⁺_-5_-磺基水杨酸络合物的稳定常数。5_-磺基水杨酸结构式为（）为三元酸，lgK_1H=11.6，lgK_2H=2.6。按酸碱滴定判别式和分别滴定判别，以NaOH滴定只能准确滴定磺基水杨酸和羧酸基，且只有一个pH突跃。当在5_-磺基水杨酸溶液中加入适量的Cu²⁺，随着NaOH溶液滴加增大，溶液的pH的增大，发生（）
当K_CuL和K_CuL₂都比较大，而且K_CuL/K_CuL₂≥10^2.8（若比10^2.8小一些时也可以测定，但误差稍大）时，可认为平均配位体数（n）=0.50时，lgK_CuL=p[L]；（n）=1.50时lgK_CuL₂≥=p[L]。
现有甲、乙两溶液各50.00ml。甲溶液中含有5.00ml0.1000mol·L^-15_-磺基水杨酸，20.00ml0.20mol·L^-1NaClO₄及水；乙溶液中含有5.00ml0.1000mol·L^-15_-磺基水杨酸、20.00ml0.20mol·L-1NaOH，10.00ml0.01000mol·L-1CuSO4及水。
当用0.1000mol·L^-1NaOH分别滴定甲、乙溶液至pH=4.30时，甲溶液消耗NaOH溶液9.77ml，乙溶液消耗10.27ml。当滴定到pH6.60时，甲溶液消耗10.05ml，乙溶液消耗11.55ml。试问

乙溶液在pH4.30时，Cu²⁺-5-磺基水杨酸络合物的K_稳1为多大？

【参考答案】

化学分析技术