问答题 用反应方程式说明下列实验现象： （1）在绝对无氧条件下，向含有Fe2+的溶液加入NaOH溶液后，生成白色沉淀，随后逐渐成红棕色； （2）过滤后的沉淀溶于盐酸得到黄色溶液； （3）向黄色溶液中加几滴KSCN溶液，立即变血红色，再通入SO2，则红色消失； （4）向红色消失的溶液中滴加KMnO4溶液，其紫色会褪去； （5）最后加入黄血盐溶液时，生成蓝色沉淀。

问答题 讨论下列问题： （1）根据锰的电势图和有关理论，讨论MnO42－离子稳定存在时的pH最低应为多少？OH－浓度为何值？ （2）试从生成焓、电极电势、电离能的数据，讨论锰（Ⅱ）不如铁（Ⅲ）稳定的原因； （3）在MnCl2溶液中加入过量HNO3，再加入足量NaBiO3溶液中出现紫色后又消失； （4）保存在试剂瓶中的KMnO4溶液中出现棕色沉淀。

问答题 向一含有三种阴离子的混合溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀生成为止。过滤，当用稀硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得到橙红色溶液，但仍有白色沉淀。滤液呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na2SO3，则紫色逐渐消失。指出上述溶液中含哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。